Question

【题目】已知：常温下，，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在的溶液中：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：

Answer 1

【答案】D

【解析】

据图可知，在二元酸H2A及其钠盐的溶液中，随着pH的增大，H2A的物质的量分数逐渐减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数逐渐增大。pH=1.3时， c(H2A)=c(HA-)，=c(H+)=10-1.3；pH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，=c(H+)=10-4.4；Ka1Ka2>10-14，所以HA-电离>水解，NaHR溶液显酸性。根据以上认识，结合其它电解质溶液知识可解答各小题。

在的溶液中，，溶液中电荷守恒为：，所以，故A正确；

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，生成NaHR，溶液显酸性，HA-电离>水解，水的电离受到抑制，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C. 当溶液时，，则，溶液的时，，则，故C正确；

D. 由C选项分析可知，的电离常数大于的，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，发生反应：，故D错误；

答案选D