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    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A.图甲：进行中和热的测定

    B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

    D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

    【答案】D

    【解析】

    A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误；

    B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠溶液反应，则不能比较H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，故B错误；

    C．温度不同、催化剂不同，应控制温度相同，才能探究催化剂对反应速率的影响，故C错误；

    D．温度不同，温度高时颜色深，则可验证 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

    H2C2O4

    Co2+

    Cl-

    质量浓度

    20.0g/L

    1.18g/L

    2.13g/L

    为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

    回答下列问题：

    (1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，

    (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。

    (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

    A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

    (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。

    (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

    (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）

    温度（ oC）

    15.0

    25.0

    30.0

    35.0

    K/(×10－8 mol3·L－3)

    0.205

    1.64

    4.68

    10.8

    A.该反应在高温下可能自发

    B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

    C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

    D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

    A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol AB.混合气体的物质的量不再变化

    C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol CD.容器内的压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____

    （2）CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2、SO3和另一种气体的混合气体，请写出相关化学方程式：________________________。

    II.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图

    （1）指出图中操作错误的两处是：________________。

    （2）步骤②过滤的不溶物是：__________________。

    （3）写出步骤③反应（得到④滤液）的主要离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：

    （1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

    （2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。

    （3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。

    （4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。

    质量mH2O：mSrO

    4：1

    5：1

    6：1

    7：1

    8：1

    9：1

    10：1

    Sr(OH)2·8H2O纯度%

    98.64

    98.68

    98.65

    98.64

    98.63

    98.63

    98.65

    Sr(OH)2·8H2O产率%

    17.91

    53.36

    63.50

    72.66

    92.17

    89.65

    88.93

    （5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式__________。

    （6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。

    A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH

    C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀

    （7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

    (a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

    下列说法错误的是

    A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

    KBr+H2SO4HBr+KHSO4

    C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

    可能用到的有关数据及信息如下表：

    名称

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度(g/cm3)

    水中溶解性

    浓硫酸中溶解性

    正丁醇

    74

    117.7

    0.8098

    微溶

    能溶

    1-溴丁烷

    137

    101.6

    1.266

    微溶

    不溶

    正丁醚

    130

    142

    0.7689

    不溶

    反应成盐

    回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ是用如图所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。

    ①仪器B的作用是_________。

    ②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是________(用化学方程式表示)；该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。

    ③图中装置有一处错误，请提出改进建议：__________。

    (2)操作Ⅱ是用如图所示实验装置蒸出1-溴丁烷粗产品(加热和夹持装置均略去)。

    ①仪器D的名称是_______。

    ②判断1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

    (3)操作Ⅲ是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10mL 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-溴丁烷粗产品的各种杂质。

    ①浓硫酸的主要作用是_______。

    ②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是_______。

    (4)操作N将产品用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。1-溴丁烷的产率为____ (近似取整)%。

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