Question

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、a点pH=3，说明CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol?L?1，则c(CH3COO－)约为10-3 mol?L?1，正确；B、b点pH<7，说明c(H+)>c(OH?)，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，可得c(Na+)<c(CH3COO?)，错误；C、c点pH=7，因为CH3COONa水解显碱性，所以c点CH3COOH稍过量，错误；D、d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以等于K，错误。

考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、电离平衡常数。