【题目】《科技日报》报道:一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力,释放出氢原子,点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是
A.非极性键 B.极性键 C.离子键 D.氢键
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各表述与示意图一致的是 ( )
A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图中④表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于能量变化的说法正确的是
A. 冰融化成水放出热量
B. 金属与酸反应吸收能量
C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Cu和Na D.Al和Na
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
II、某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。
请回答下列问题:
(6)判断滴定达到终点的现象是___________________。
(7)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(8)若到达滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00mL,求此样品的纯度__________。
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【题目】Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的是
A. 石墨电极是该电池的正极
B. 石墨电极上发生还原反应
C. Mg电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+
D. 电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
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