精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图象的是(  )
AAlCl3、Mg(NO32、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2
CNH4NO3、Al(NO33、Fe(NO33、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A.AB.BC.CD.D

分析 由图象可知,先加入乙溶液时,没有沉淀生成,随着乙的增加,沉淀的质量逐渐增大,当沉淀增大到最大值时,沉淀质量不变,继续加入乙,沉淀质量逐渐减少,但沉淀不能完全溶解,结合对应物质的性质解答该题.

解答 解:A.甲:AlCl3、Mg(NO32、HNO3;乙:NaOH:将氢氧化钠加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3的过程中,图象中间一段沉淀不变的反应不存在,与图象变化不相符,故A错误;
B.Ba(OH)2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中,不存在沉淀部分溶解的反应,与图象变化不相符,故B错误;
C.第一段是与盐酸反应,第二段与Al(NO33、Fe(NO33产生2种沉淀,第三段与NH4NO3反应,第四段是溶解氢氧化铝,符合图象曲线的变化,故C正确;
D.将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中,最终沉淀会全部溶解,与图象变化不相符,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子反应及其综合应用,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意金属及其化合物是重要的无机物,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
B.向盛有Fe(NO32溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体,说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
C.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2
D.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是(  )
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B.若溶液中粒子间满足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为:NH4Cl和NH3•H2O,且溶液pH>7
C.若溶液中粒子间满足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
C.1mol(环己烷)中含有6NA共价键
D.常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的pH约为2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O.
(3)已知FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+     K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+  K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+  K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)bd.
a.降温          b.加水稀释          c.加入氯化铵          d.加入碳酸氢钠
(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示.由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围约为18~20mg•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.常温常压下,E单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积.
(1)CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)B 元素的元素符号:C;CA的电子式为;D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族.
(3)A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同.回答问题:
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-).
(5)用D单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑;由R生成Q的化学方程式:2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.化合物C4H8O3有如下转化关系,且与Na2CO3溶液反应放出CO2

(1)图中化合物C4H6O3中的官能团为羧基和羟基(填官能团名称).
(2)化合物C4H8O3的结构简式为CH2OHCH2CH2COOH,C的结构简式为
(3)化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应,符合条件的同分异构体有3种.
(5)请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓盐酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.将0.2mol/L HA 溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
①混合溶液中c(A-)<c(HA);
②混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案