以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
| A. | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B. | 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
| C. | 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D. | 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
考点:
原子结构与元素周期律的关系;同位素及其应用;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.
分析:
根据同位素的概念,同一周期原子半径的递变规律,同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答.
解答:
解:A、因铯的同位素具有相同的质子数,故A错;
B、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,故B对;
C、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错;
D、第VIIA族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高,故D错;
故选:B.
点评:
本题考查元素周期律,明确常见主族元素的性质是解答的关键,注重基础,一个知识点掌握不好就可能做错,但难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟
的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4
酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.3∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的
是( )
A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B.Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
C.N2 → NO→ NO2 → HNO3
D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g
H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B. bcd C. abcd D. acd
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.(6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。
(1)需要固体Na2CO3 g;
(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 B.洗涤 C.定容 D.溶解 E.摇匀 F.转移
(6)没有洗涤这步操作,所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)
Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa条件下,将15L O2通往10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)= L,V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中,V(CO): V(H2)= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
| A. | 热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
| B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C. | 氢键的作用能F﹣H…F>O﹣H…O>N﹣H…N |
| D. | 电负性:F>N>O>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )
| A. | 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
| B. | CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键 |
| C. | C2H4中,每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| D. | H2分子中存在s﹣s σ键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了测定某有机物A的结构,做如下实验:
①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图.
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3.
④用红外光谱仪处理该化合物,得到如图三所示图谱.
试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量是 .
(2)有机物A的实验式是 .
(3)能否根据本题信息确定A的分子式 (填“能”或“不能”),若能,则A的分子式是 ,若不能,则此空及(4)均不填.
(4)推测有机物A的结构简式为 ,A中含官能团的名称是 .
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