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    11．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）
    A．不同的化学反应，限度可能不同
    B．可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
    D．催化剂不能控制化学反应的限度

    分析 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．

    解答 解：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；
    B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件反应物浓度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度，故B正确；
    C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C错误；
    D、催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，故D正确．
    故选C．

    点评 解答该题要注意以下几点：
    1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；
    2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；
    3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
    （1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．
                   
    （2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐填（营养素名称）．
    （3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号）．
    A．骨质疏松    B．夜盲症     C．佝偻病     D．坏血病
    （4）X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
    物质甲乙丙
    微观示意图
    ①X属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
    ②该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种醇
    B．维生素A的一个分子中含有三个碳碳双键
    C．维生素A的一个分子中有33个氢原子
    D．维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
    C．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
    （2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4．该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是b（填字母）．
    a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
    （4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
    （3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
    A．氧化剂是O2    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4为4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL 0.5mol•L-1）来探究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    ①2
    20
    ②2
    20    		10滴饱和MnSO4溶液
    ③230
    ④1301mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）经过5分钟反应，实验①中草酸完全消耗，则草酸的平均反应速率为0.025mol/（L•min）．
    （3）反应生成的CO2可以用来合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
    该反应是放热反应．断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ，断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ，则该条件下，生成1mol CH3OH放出的能量为（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示）．
    （4）在一定条件下，密闭容器中进行的反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    达到化学平衡状态，下列说法正确的是B（填序号）．
    A．各物质的浓度相等
    B．消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH
    C．反应达到平衡时，升高温度反应速率不变．

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