Question

少量铁粉与100mL 0.01mol?L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10mL 0.1mol?L^-1盐酸．

• A、①⑥⑦
• B、③⑤⑧
• C、⑤⑥⑧
• D、③⑦⑧

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度或升高温度，据此分析．

解答： 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；
③加浓盐酸，反应速率加快，故选；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑦升高温度，反应速率加快，故选；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选．
故选D．

点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．