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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子

    B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

    C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

    D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

    【答案】A

    【解析】A. 氯化钠是强电解质，故其可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A正确；B. 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，B不正确；C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，酸式盐在水溶液中也可以电离出氢离子，C错误；D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，因溶液中的离子是碳酸电离的、不是二氧化碳电离的，故二氧化碳属于非电解质，D不正确。本题选A。

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    【题目】下列属于碱的是(　　)

    A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

    A．H2C2O4·2H2O

    B．FeSO4

    C．浓盐酸

    D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是 ；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。

    （2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝ 。

    （3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。

    （4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。

    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

    （1）A B C D

    （2）B→C

    （3）C→D

    （4）D→E

    （5）A→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯碱工业叙述正确的是

    A. 在阳极区发生还原反应

    B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

    C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

    D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。

    （2）判断试剂X已过量的方法是

    （3）第④步中，有关的离子方程式是 。

    （4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）

    （5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

    ①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

    A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

    C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

    ②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO中少量的CO2

    通过足量灼热CuO

    B

    除去CuCO3溶液中的少量 CuO

    加入足量稀H2SO4后，过滤

    C

    鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

    加入稀HCl

    D

    鉴别硬水和软水

    加入肥皂水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    (1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：

    CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是______________。

    (2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

    (3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是______________。

    (4)将滤液B通过______________、______________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    (5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______________中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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