Question

14．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A
• B． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• C． 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
• D． CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，CH₄与H₂O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN_A计算电子数
B．镁原子失去2个电子形成镁离子，根据nn=$\frac{m}{M}$计算镁的物质的量，再根据N=nN_A计算失去的电子数；
C．使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
D．CO气体所处的状态不一定是标准状况．

解答 解：A．在标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol，18gH₂O的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，CH₄与H₂O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A，故A正确；
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A错误；
C.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
D．CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较二者所含电子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．