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    1．Fe2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d5．

    分析 Fe的原子核外电子数为26，失去3个电子生成铁离子，据此分析．

    解答 解：Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，失去3个电子生成铁离子，则铁离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d5，
    故答案为：1s2 2s22p6 3s23p63d5．

    点评 本题考查了元素原子和离子的电子排布式，题目难度不大，注意注意基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
    （1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
    假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
    A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
    （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    【定量探究】
    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
    溶解度（S）/p溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不一样
    B．乙醇分子可认为是由乙烷分子中的一个-H被一个-OH取代产生的
    C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个共价键，但显示化合价不是+4价
    D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的有机物就是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯B．  1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇D． 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
    E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H2；
    ②阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
    （1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有4种，有2个未成对电子．
    （2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
    （3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H2S分子间作用力最小，故沸点最低．
    （4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的b．

    （5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
    ①该超导体的化学式为YBa2Cu3O7．
    ②若该超导体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价+6
    B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：Q＞W
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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