Question

【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在中，判断滴定终点的现象是 ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol/L（数据精确到0.1）

实验编号	待测NaHSO3溶液的体积/mL	KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

Answer 1

【答案】
（1）2；5；1；2；5；3
（2）酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去
（3）AC
（4）16；0.2
【解析】解：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O；
所以答案是：2，5，1，2，5，3；（2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化；
所以答案是：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；（3）A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；
C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；
D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；
所以答案是：AC；（4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值= =16.00mL，
设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．

2MnO4﹣+	5HSO3﹣	+H+=2Mn2++5SO42﹣+3H2O
2mol	5mol
0.0016mol	0.02Cmol

C=0.2
所以答案是：16.00；0.2．
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．