Question

7．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A．  
  表示 KNO₃ 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点
• B．
  表示某一放热反应，若使用催化剂 E₁、E₂、△H 都会发生改变
• C．
  表示向 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO₂ 的情况
• D．  
  表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl₃ 和 0.1mol/L 的 NH₄Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时 n（Al³⁺） 和 n（AlO₂-）的变化情况

Answer 1

分析 A．a点为不饱和溶液，通过升高温度可以蒸发溶剂，使溶液变成饱和溶液；
B．催化剂可以降低反应需要能量，但是不会影响反应的焓变；
C．当溶质为碳酸钠溶液时，根据反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，生成二氧化碳气体前消耗的盐酸与生成二氧化碳消耗的盐酸的体积相等，由于含有碳酸氢钠，则生成二氧化碳消耗的盐酸大于明确生成二氧化碳消耗的盐酸；
D．铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应前，铵根离子优先与氢氧根离子反应，铵根离子消耗完全后氢氧化铝与氢氧化钠开始反应，偏铝酸根离子逐渐增多，据此进行判断．

解答 解：A．b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，故A正确；
B．使用催化剂可以改变反应需要能量，但是根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以使用催化剂不会改变反应的焓变，故B错误；
C．图象中没有生成二氧化碳时消耗了30mL的盐酸，生成二氧化碳只消耗了10mL体积的盐酸，根据反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，应该生成二氧化碳气体时消耗的盐酸体积等于没有生成二氧化碳时消耗的体积，故C错误；
D．向100mL 0.1mol/L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，铝离子的物质的量为0.01mol，完全反应变成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠0.03nol，需要该氢氧化钠溶液的体积为30mL；再加入氢氧化钠溶液时，铵根离子优先与氢氧化钠反应，铵根离子的物质的量为0.01mol，需要消耗10mL的氢氧化钠溶液，当加入40mL氢氧化钠溶液后，氢氧化铝开始与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸根离子浓度逐渐增大，0.01mol氢氧化铝完全反应消耗10mL氢氧化钠溶液，图中曲线变化与n（Al³⁺）和n（AlO₂^-）的变化情况相符，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了反应热与焓变的影响因素、溶解度与饱和溶液、离子方程式的有关计算，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力．