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    16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（　　）
    A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

    分析 设6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积分别为xL和yL，根据溶液混合前后溶液中溶质的物质的量不变可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，即可解得两溶液的体积比．

    解答 解：设6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积分别为xL和yL，根据溶液混合前后溶液中溶质的物质的量不变可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{4}$，故选B．

    点评 本题考查了溶液混合的有关计算，注意根据溶液在混合时，混合后溶液中溶质的物质的量和混合前两溶液中物质的物质的量的和相等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．完成下列方程式．
    （1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
    （2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
    （3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是（　　）
    A．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
    C．在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是还原产物
    D．在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化产物，S是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
    ②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H7O7
    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
    C．X可以发生消去反应、取代反应等
    D．1mol X分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，当a：b=1时，溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
    A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．计算4.9g H2SO4中含有的氧原子数．与4.9g H2SO4所含氧子数相同的臭氧（O3）的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料．己二酸又名肥酸，白色晶体，微溶于水，易溶于醇、醚，可溶于丙酮，微溶于环己烷和苯．熔点153℃，沸点332.7℃，相对密度1.360．以环己酮（沸点155.6℃）为原料，在钨酸钠催化下，被双氧水氧化可得到己二酸．其反应方程式如下：+H2O2+H2O

    实验主要步骤如下
    （Ⅰ）合成①将0.789g钨酸钠、0.32g磺基水杨酸和44mL 30%的过氧化氢水溶液加入如图1装置内，搅拌约15min．②加入10mL环己酮，在磁力加热搅拌器上缓慢加热至 90℃，回流恒温反应5h．③反应结束，将盛有物料的反应瓶冷却后置于冰水浴中静置3h，可见有大量晶体析出．
    （Ⅱ）分离与提纯④待固体析出完全后，抽滤，用少量冰水洗涤，再抽干． ⑤将抽干得到的固体置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗产品．⑥粗产品经重结晶提纯得到精产品．重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．回答下列问题
    （1）若步骤③中固体析出不多，应采取的操作为将溶液加热浓缩至25～30mL，再冷却结晶．
    （2）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质趁热过滤．
    （3）己二酸重结晶的减压过滤装置如图2所示．
    则仪器a的名称为布氏漏斗，装置B的作用是防止发生倒吸，装置C接在水龙头上，其作用是抽气，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小，减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
    （4）己二酸纯度的测定准确称取试样0.12g于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，稍加热，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示剂，并用0.1mol•L-1 NaOH标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为浅红色．滴定前后滴定管中的液面读数如图3所示，则该己二酸晶体样品中己二酸的质量分数为97.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（　　）
    A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

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