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15.下列说法正确的是(  )
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

分析 A.氮的固定过程是将氮元素从游离态转变为化合态;
B.Al2O3既可以与酸反应,也可与碱反应;
C.金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素之间的化学键为共价键;
D.加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物反应生成氨气(NH3)、氯化钙和水,无法分离.

解答 解:A.固氮是将氮元素从游离态转变为化合态,氨氧化法制硝酸,是氮的化合物之间的转换,不属于氮的固定,故A错误;
B.Al2O3既可以与酸反应,也可与碱反应,属于两性氧化物,故B错误;
C.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键,故C正确;
D.加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物发生反应:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,无法分离,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了元素化合物知识,掌握氮的固定、两性氧化物、化学键、实验室制氨气原理是解答的关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是(  )
A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式表达正确的是(  )
A.少量小苏打溶液和澄清石灰水反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O
C.三氯化铁溶液跟氨水反应:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
D.实验室制二氧化碳:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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3.对于可逆反应2NO2?N2O4,下列状态一定是平衡状态的是(  )
A.N2O4和NO2的分子数之比为1:2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.体系中各组分的浓度不再变化
D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1molNO2转变为N2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:C(M)=1mol•L-1、C(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时该反应的平衡常数为多少?(有计算过程)
(2)若反应温度降低,平衡常数将增大(填增大,减小或不变).
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:C(M)=4mol•L-1,C(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则a=4.(有计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.维持体系总压强p恒定,在温度T时,A的起始物质的量为n、容器起始体积为V,发生A(g)?B(g)+C(g)反应.已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示).(  )
A.$\frac{n{α}^{2}}{(1-α)V}$B.$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$C.$\frac{n{α}^{2}}{(1+{α}^{2})V}$D.$\frac{n{α}^{2}}{(1+α)^{2}V}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增,X、W同主族,Y、Z相邻,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、W的最外层电子数之和为10,R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍.下列说法错误的是(  )
A.Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
B.同周期元素形成的简单离子中,Z离子的半径最小
C.W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
D.R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.依据原电池原理将反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 设计为原电池,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向,写出电极反应式.

Cu是正极,正极反应式:Cu2++2e-=Cu
Fe是负极,负极反应式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化学提高了人们生存的质量,生活质量的提高又促进了化学发展.
(1)柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等,属于碱性食品(填“酸性”或“碱性”);
(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用.但长期大量使用会出现不良反应,如水杨酸反应.若出现水杨酸反应,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液.
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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