Question

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

1. A.
   pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
2. B.
   溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
3. C.
   取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
4. D.
   取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

Answer 1

D
试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH由小到大的顺序是②<①<③<④，A不正确；酸或碱溶液中氢离子或OH^－浓度越大，对的水的电离程度抑制纯度越大，则溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①＝④<③，B不正确；C不正确，消耗三种酸的溶液体积由小到大的顺序是②<①＝③；D中反应后盐酸是过量的，则，解得a：b＝11：9，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、酸碱对水的电离程度的影响、酸碱中和以及pH的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及pH计算的依据，然后结合题意灵活运用即可。