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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1
    A
    由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
    C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
    D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为
    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
    H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)
    A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。
    (1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是     kJ。
    (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为            。
    (3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为                                                                       。
    理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为     。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:
    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol-1
    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1
    与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)
    A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是              。
    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-566．0 kJ·mol-1
    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890．0 kJ·mol-1
    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为                                    。
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=       L2·mol-1。
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
    HClO
    		HSCN
    		H2CO3
    K=3.210-8
    		K=0.13
    		Kl=4.210-7
    K2=5.610-11
     
    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为     >     >     >          。
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为            。
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是   (填下列各项中序号)。
    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
    A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分析正确的是（  ）
    A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）
    C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

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