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    下列说法正确的是（  ）

    A．电子云就是电子运动的形态
    B．焰色反应产生的是发射光谱
    C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
    D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

    B

    解析试题分析：发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱，所以B项正确；A  项错误，电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是电子运动形态，C项漏掉了1S到3P轨道；D项错误，电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述。
    考点：本题考查了电子云、原子光谱及电子排布规律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是

    A．32 B．67 C．99 D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
    C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

    元素代号
         		A
         		B
         		C
         		D
         		E
         		F
         		G
     
    原子半径/nm
         		0.152
         		0.160
         		0.089
         		0.143
         		0.102
         		0.099
         		0.071
     
    主要化合价
         		＋1
         		＋2
         		＋2
         		＋3
         		＋6、－2
         		－1
         		－1
     
    A.单质A在O2中加热，生成A2O2
    B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
    C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
    D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

    A．化合物XZW既含离子键也含共价键
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．对应简单离子半径：X＞W
    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
    Z
    		Z的基态原子价电于排布为nsn-1
    W
    		W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
     
    (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外有    个未成对电子。
    (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为     
    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是         。
    (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                         。
    (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
    a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D) > r(C) > r(B)
    C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
    C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
    D．原子半径：Na＞Si＞O

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