对于在一密闭容器中进行的下列反应: C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法中错误的是 ( ) A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于在一密闭容器中进行的下列反应:

C(s)+O₂(g)CO₂(g),下列说法中错误的是　(　　)

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率

D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

选D。将木炭粉碎成粉末可以增大与O₂的接触面积,加快化学反应速率,A正确;升高温度,化学反应速率加快,B正确;增加压强,则O₂的浓度增大,可加快化学反应速率,C正确;因木炭为固态,增加木炭的量不能改变与O₂的接触面积,不能加快化学反应速率,D错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以苯酚为原料合成的路线如下所示．请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B　，F　　．

（2）写出反应④、⑤的化学反应方程式：④　　⑤　　

（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为，　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是装置③的作用是。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。

（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃广泛用于化工生产，下列关于卤代烃的说法正确的是( )

A.卤代烃性质稳定，不会对环境造成破坏

B.卤代烃均难溶于水

C.卤代烃都能发生消去反应

D.有小分子(如水)生成的反应是消去反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是( )

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科目：高中化学 来源： 题型：

设C+CO₂2CO(正反应吸热),反应速率为v₁;N₂+3H₂2NH₃(正反应放热),反应速率为v₂。对于上述反应,当温度升高时,v₁和v₂的变化情况为　(　　)

A.同时增大　　　　　　 B.同时减小

C.v₁增加,v₂减小 D.v₁减小,v₂增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是　(　　)

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止

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科目：高中化学 来源： 题型：

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a.BaSO₄ b.CH₃CH₂OH c.Na₂SO₄ d.NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

Ⅰ.________________________________________________________________；

Ⅱ.________________________________________________________________。

(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是________

__________________________________________________________。

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是___

___________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是　(　　)

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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