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    12．判断正误：
    ①Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量Na2O2常保存在煤油中．错误．
    ②某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+．正确．

    分析 ①根据Na2O2易与空气中的水及CO2反应，又过氧化钠为淡黄色的粉末状固体，所以应密封保存，不能保存在煤油中；
    ②根据能与BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为氯化银或者硫酸钡来分析；

    解答 解：①Na2O2易与空气中的水及CO2反应，又过氧化钠为淡黄色的粉末状固体，所以应密封保存，不能保存在煤油中，故答案为：错误；
    ②某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为氯化银或者硫酸钡，所以该溶液可能含有Ag+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故答案为：正确；

    点评 本题考查物质的保存与鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A．温度为50℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
    B．pH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
    D．pH=2，温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
    ①称量m g样品灼烧．装置如下：

    ②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
    ③
    请回答下列问题：
    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
    （2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
    A．NaOH溶液、稀硫酸            
    B．Ba（OH）2溶液、盐酸
    C．氨水、稀硫酸                 
    D．NaOH溶液、盐酸
    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
    Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将6g纯铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体．
    求：（1）反应后生成铜多少克？
    （2）加入铁粉前Fe2（SO4）3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用氨气吸收尾气中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相关化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是科学研究的基本方法之一．
    Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成．
    （4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

    Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
    设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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