我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定.食用盐碘含量的平均水平为20mg/kg-30mg/kg．(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式.并用单线桥标出电子转移． KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量.其步骤为:a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

【答案】分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
解答：解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：

；
（2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
         1mol  2 mol
    1.0×10^-5mol 2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L
故答案为：1.0×10^-5；
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
碘酸钾中的碘 127g                                3mol

×10^-5g 1.0×10^-5mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为

：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案为：21．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．

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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

mg/kg．（保留一位小数）

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科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
该反应中的氧化剂是           ，氧化产物是
（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是           mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是    mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O

反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³ mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。

KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O

该反应中的氧化剂是，氧化产物是

（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

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