【题目】一定量的在中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是( )
A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2
【答案】A
【解析】
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余,溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液,根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量,根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。
100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol,混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol;因为溶液中n(ClO-)=0.05mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol;令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol,即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol,根据氢元素守恒可以知道,n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2mol=0.1mol,所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3,故A正确;
故答案选A。
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【题目】“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):_____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是________,能“吃掉”盐酸的氧化物有________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是______(填写物质序号,下同),属于单质的是____。
(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? _________________。
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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O
C. CO和O生成了CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体,下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法:
(1)试写出B的结构简式_____,C中官能团的名称为_____。
(2)反应①的反应类型为_____,D的核磁共振氢谱共有_____组峰。
(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。
(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F,则F的结构简式为_____。
(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。
A.既能发生银镜反应,又能发生水解反应
B.遇FeCl3能显紫色
C.苯环上具有两个位于对位的取代基
(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,请以冰醋酸为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙醇酸()的合成路线_____。
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【题目】有五种物质是①6gH2;②0.5molCO2;③1.204×1024个HCl;④147g硫酸;⑤92g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是____,所含分子数最多的是____,含有原子个数最多的是___,质量最大的是____。
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【题目】(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的摩尔质量为___。
(2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。
(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___,与___个NH3含有相同数目的氢原子。
(4)与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。
(5)质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。
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