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【题目】一定量的中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是(

A.23B.31C.11D.32

【答案】A

【解析】

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余,溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液,根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= nNa+=nCl-+nClO-),根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量,根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。

100mL3.00mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol,混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-ClO-,根据电荷守恒可以知道,溶液中nNa+=nCl-+nClO-=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol;因为溶液中nClO-=0.05mol,所以溶液中nCl-=0.3mol-0.05mol=0.25mol;令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol,即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol,根据氢元素守恒可以知道,nH2=1/2nHCl=1/2×0.2mol=0.1mol,所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol0.15mol=2:3,故A正确;

故答案选A

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