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    （14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    ⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一电离能    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。
    ⑵XQ3分子中的化学键类型为              （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是            。
    ⑶Z的基态原子核外电子排布式是                      ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                   。
    ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
    ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为                                 。

    （1）二、ⅣA，小于；（2）极性、三角锥形、H-O；
    （3）1s22s23s23p63d104s1、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；
    （4）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=－867KJ/mol；

    解析试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：Q是H；W是C；X是N；Y是O；Z是Cu。⑴C元素在元素周期表中位于第二周期第ⅣA；由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，失去电子较难，所以N的第一电离能大于O的第一电离能。⑵在NH3分子中的化学键类型为碱性共价键，该分子的空间类型为三角锥形；由于C、N、O三种元素的原子半径逐渐减小，所以C—H；N—H；O—H的键长越来越短，键能就越来越大，因此键长最短的O—H键；⑶原子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，因此29号元素Cu的基态原子核外电子排布式是1s22s23s23p63d104s1; Cu的单质与N的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；（4）(①+②)÷2整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=－867KJ/mol；
    考点：考查元素的推断、物质分子之间化学键、分子的空间构型、原子的电子排布式、元素的电离能的比较、离子方程式、热化学方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d
    C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

    A． 125B．72C．19D．53

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
    （1）B元素的名称是        。 
    （2）画出D和C2－的结构示意图                     。______________________。
    （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

    元素编号
         		特征信息
     
    A
         		其中一种原子核内只有质子没有中子
     
    B
         		其原子的L层电子数是K层的3倍
     
    C
         		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
    且核电荷数与B相差3
     
    D
         		其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
    中含量较多的元素之一
     
    E
         		单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
     
    请回答以下问题：
    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
    式                                               。
    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                               。
    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式                     。                                                
    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
    （1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
    （2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）  ____________________________
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图                 。
    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为   ；
    ②该化合物的化学式为      。
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为          （用文字描述）。
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：         。
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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