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【题目】下列实验方案设计中,无法达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

除去NaCl固体中少量的KNO3杂质

将固定溶于水配成溶液,蒸发结晶并趁热过滤

B

检验乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡,观察下层溶液颜色变化

C

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化

D

比较Fe3+I2的氧化性强弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

ANaCl中混有少量KNO3,先将其溶于水,蒸发结晶,NaCl迅速析出,KNO3量少,不能析出,由于NaCl的溶解度受温度的影响不大,而温度降低,KNO3的溶解度快速减小,可能析出KNO3晶体,故蒸发结晶后应该趁热过滤,防止KNO3析出,让其留在母液,从而分离,A正确;

B.乙酸乙酯能和NaOH反应,无论有无乙酸,下层(水层)溶液颜色均会变浅,B错误;

C.若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,加入BaCl2后,Ba2+CO32-反应生成BaCO3沉淀,平衡会向左移,OH-浓度减小,含有酚酞的Na2CO3溶液红色会变浅,C正确;

D.向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明发生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2Fe3+的氧化性强于I2,若溶液不变蓝,说明反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能发生,Fe3+的氧化性弱于I2D正确。

答案选B

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【题目】(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题:

(1)基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________,核外电子占据的最高能层的符号是________________

(2)砷与锗、硒是同周期主族元素,该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________

(3)单晶锗具有金刚石结构,其原子之间存在的作用力为__________________

(4)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________,丁硅烯(Si4H8)键与键个数之比为______________

(5)已知GaCl3的熔点77. 9 °C ,沸点201°C GeCl4的熔点 -49. 5 °C ,沸点84 °C,则GaCl3的晶体类型为______________GaCl3的杂化轨道类型为_____________GeCl4的空间构型为_________________

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:

下列叙述不正确的是

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C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32

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A. molL-1

B. 2b-amolL-1

C. 5b-molL-1

D. 10b-5amolL-1

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【题目】反应:3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

v(A)=0.6 mol/(L·min) v(B)=0.45 mol/(L·min)

v(C)=0.015 mol/(L·min) v(D)=0.45 mol/(L·min)

则此反应在不同条件下进行最快的是( )

A.B.C.D.

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B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为

C.d点时:

D.导电能力:

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A.123B.133C.114D.134

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【题目】某实验小组探究SO2AgNO3溶液的反应,实验记录如下:

序号

实验

步骤

实验现象

得到无色溶液a和白色沉淀b

产生无色气体,遇空气变为红棕色

产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测Ⅰ中无色溶液apH可以判断SO2是否被氧化

B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成

D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成

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