【题目】下列实验方案设计中,无法达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl固体中少量的KNO3杂质 | 将固定溶于水配成溶液,蒸发结晶并趁热过滤 |
B | 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 | 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡,观察下层溶液颜色变化 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 |
D | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,观察溶液颜色变化 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.NaCl中混有少量KNO3,先将其溶于水,蒸发结晶,NaCl迅速析出,KNO3量少,不能析出,由于NaCl的溶解度受温度的影响不大,而温度降低,KNO3的溶解度快速减小,可能析出KNO3晶体,故蒸发结晶后应该趁热过滤,防止KNO3析出,让其留在母液,从而分离,A正确;
B.乙酸乙酯能和NaOH反应,无论有无乙酸,下层(水层)溶液颜色均会变浅,B错误;
C.若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,加入BaCl2后,Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀,平衡会向左移,OH-浓度减小,含有酚酞的Na2CO3溶液红色会变浅,C正确;
D.向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明发生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,Fe3+的氧化性强于I2,若溶液不变蓝,说明反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能发生,Fe3+的氧化性弱于I2,D正确。
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题:
(1)基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________,核外电子占据的最高能层的符号是________________。
(2)砷与锗、硒是同周期主族元素,该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)单晶锗具有金刚石结构,其原子之间存在的作用力为__________________。
(4)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________,丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为______________。
(5)已知GaCl3的熔点77. 9 °C ,沸点201°C ; GeCl4的熔点 -49. 5 °C ,沸点84 °C,则GaCl3的晶体类型为______________,GaCl3的杂化轨道类型为_____________,GeCl4的空间构型为_________________。
(6)砷化稼的晶胞结构如图所示,若该晶体密度为]则晶胞参数a =_____________cm (用NA表示阿伏加德罗常数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【题目】下列化学反应中的说法错误的是( )
A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。
B. 化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量。
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D. 如图所示的反应为放热反应。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A. ()molL-1
B. (2b-a)molL-1
C. (5b-)molL-1
D. (10b-5a)molL-1
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【题目】反应:3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)
③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
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【题目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.c(Cu2+):a点=b点
B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
C.d点时:
D.导电能力:
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【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 | |||
实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体,遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
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