Question

下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A(白色固体)、B、C各1 mol，X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X_________，G_________，D_________；

(2)写出G与C反应生成D的离子方程式：__________________；

(3)写出X+EA的离子方程式：_______________________；

(4)写出C与Na₂O₂反应的化学方程式：________________；若有0.2 mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为________________。

Answer 1

(1)X：NaHCO₃  G：NaAlO₂  D：Al(OH)₃

(2)CO₂+3H₂O+22Al(OH)₃↓+或是+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+

(3)+OH^-+H₂O

(4)2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂  0.2N_A或1.204×10²³

解析：根据题意，“X、E、G的焰色反应均为黄色”，证明含有Na⁺；B、C均能与Na₂O₂反应生成E、A，考虑B、C可能为CO₂和H₂O，而E、A可能是Na₂CO₃和NaOH；从E+AlG，可知E应是NaOH，G是NaAlO₂，则B为H₂O，C为CO₂，A就是Na₂CO₃，综合以上推断可知

(1)X：NaHCO₃，G：NaAlO₂，D：Al(OH)₃.

(2)CO₂通入NaAlO₂溶液有两种反应情况，

若CO₂少量则生成产物，方程式为CO₂+3H₂O+22Al(OH)₃↓+，

若CO₂过量则生成产物，方程式为+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+.

(3)NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式为+OH^-+H₂O.

(4)CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂，其中Na₂O₂中O元素的化合价从-1既升高到0，又降低到-2，关系式为Na₂O₂—e^-，则有0.2 mol Na₂O₂参加反应，转移的电子数为0.2N_A或1.204×10²³.