Question

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：等体积等浓度的弱酸HA和氢氧化钠溶液恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，阴离子易水解而使其溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，再结合电荷守恒来分析解答．

解答： 解：等体积等浓度的弱酸HA和氢氧化钠溶液恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，阴离子易水解而使其溶液呈碱性，
A．该溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故A正确；
B．任何电解质溶液都呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．NaA是强碱弱酸盐，阴离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）＞c（A^-），NaA能水解但水解程度较小，所以c（A^-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．NaA是强碱弱酸盐，阴离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据盐的特点结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，注意盐类水解较微弱，为易错点．