下列说法中正确的是( )A．随着原子序数的递增.第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．K.Na.Li的第一电离能逐渐增大D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
	B．	铝的第一电离能比镁的第一电离能大
	C．	K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
	D．	电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

分析 A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；
B、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常；
C、同主族从上到下第一电离能依次减小；
D、电负性差值大的元素原子之间形成离子键．

解答解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；
B、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常，所以Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故B错误；
C、同主族从上到下第一电离能依次减小，则K、Na、Li的第一电离能逐渐增大，故C正确；
D、电负性大的元素易得电子，电负性小的元素易失电子，所以电负性差值大的元素原子之间容易得失电子，易形成离子键，故D错误；
故选C．

点评本题考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO^2-₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，其存在的最高温度是102℃；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）

A．

浓氨水与固体CaO

B．

稀盐酸与石灰石

C．

稀硝酸与铜片

D．

浓盐酸与MnO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列有关化学用语的表达中正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式：
	B．	CH₄分子的比例模型
	C．	和互为同系物
	D．	稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．可以证明有余酸的实验方案是ad（填字母）．
a．再加入适量NaNO₃固体 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入银 d．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代数式表示）．
（Ⅱ）丙同学探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成白色BaSO₃沉淀．
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl₂溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO₂具有还原性性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

9．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na₂CO₃和Na₂S混合物中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗；b中的试剂是Na₂SO₃；c中的试剂是Na₂CO₃和Na₂S混合物
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（3）d中的试剂为NaOH溶液．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
（5）为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₂O₃^2-+2I^-
①滴定至终点时，溶液颜色的变化是：溶液由无色变为蓝色
②滴定起始和终点的液面如图2所示，则消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列各对物质，互为同系物的是（　　）