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    可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡后，测定混合气体的平均相对分子质量为a，现增大压强，达到新的平衡状态后测得混合气体的平均相对分子质量为b．
    （1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）为起始反应物建立的，则a与b的关系为
     
    ；
        ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，则a与b的关系为
     

        A．a＞b   B．a＜b   C．a=b   D．以上三种情况都有可能
    （2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）为起始反应物建立的，且a=b，则起始时CO与H2的体积比为
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固体参与反应，无论起始加入的反应物是什么，平衡逆向移动气体质量和物质的量都减小，无法确定混合气体平均相对分子质量的变化；
    （2）当混合气体的平均相对分子质量为12时a=b，可据混合气体质量减少和物质的量减少相同比例确定一氧化碳和氢气的体积比．
    解答： 解：（1）①反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固体参与反应，无论起始加入的反应物是什么，不知道平衡时的转化情况，平衡逆向移动时，气体质量和物质的量都减小，无法确定混合气体平均相对分子质量的变化，故答案为：D；
    ②反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有固体参与反应，无论起始加入的反应物是什么，不知道平衡时的转化情况，平衡逆向移动时，气体质量和物质的量都减小，无法确定混合气体平均相对分子质量的变化，故答案为：D；
    （2）当混合气体的平均相对分子质量为12时a=b，则有
    m(CO)+m(H2)
    n(CO)+n(H2)
    =
    28n(CO)+2n(H2)
    n(CO)+n(H2)
    =12，
    n(CO)
    n(H2)
    =
    5
    8
    ，故答案为：
    5
    8
    ．
    点评：本题考查了相对分子质量的计算，题目难度大，需要考虑特殊情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
    B、标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C、任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
    D、49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]（“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．
    合成过氧化苯甲酰的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）①、②的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中只一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．
    （5）丁苯橡胶是以苯乙烯和1，3-丁二烯在一定条件下共聚合成的，写出该反应的化学 方程式
     

    （6）以苯乙烯为原料，无机物任选，请设计合成的流程．示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （　　）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
    A、④⑤B、①④C、②③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、0.01 mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、常温下，等物质的量浓度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
    C、NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c（H2CO3）
    D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是（　　）
    时间（min）
    浓度（mol．L-1）
    实验序号/温度（℃）    		01020304050
    实验1/8001.000.800.650.550.500.50
    实验2/8001.000.700.500.500.500.50
    实验3/8001.000.500.400.150.150.15
    A、实验2比实验1的反应容器内压强减小
    B、实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
    C、实验1比实验3的平衡常数大
    D、实验2和实验3可判断该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    B、测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    D、向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁钾矾[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
     
    溶液．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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