Question

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2KMnO₄+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；
B、依据电荷守恒和原子守恒分析正误；
C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式；
D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化．

解答：解：A、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正确；
B、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C错误；
D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等．