Question

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是

4mol/L

．
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是

A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．继续加入1 mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，减少的沉淀的物质的量是

0.01mol

．
②向另一份中加入a mL 1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=

5

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取氨气的原理，利用盐和碱的复分解反应确定方程式；
（2）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；
（3）①100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀，依据离子方程式计算；
②依据①计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓计算得到．

解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）4.48L（标准状况）氨气的物质的量为n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到的0.05L溶液的物质的量浓度是c=

n

V

=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
故答案为：4 mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01 mol；
故答案为：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.01 mol；
②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到

a

1000

L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案为：5．

点评：本题考查了镁、铝及其化合物性质的计算应用，掌握镁、铝及其化合物性质、依据反应熟练运用物质的量进行计算是解题关键，题目难度中等．