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    下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

    A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

    B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

    C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

    D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

     

    【答案】

    D　?

    【解析】A项Cu与浓H2SO4反应，但随反应的进行，溶液变稀，Cu有剩余，B项MnO2为H2O2分解的催化剂，C项Al在常温下，在浓硫酸中钝化；D项Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，尽管n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，但随反应的进行，浓HNO3变稀，则发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8>1∶4，即HNO3仍有剩余，Cu完全溶解。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
    Fe3+Fe2+Cu2+
    Fe3+Fe2+Cu2+
    ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=
    6.0
    6.0
     mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
    B
    B
    ．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
    Fe
    Fe
    ；②
    FeCl2
    FeCl2
    ；③
    Fe Cu
    Fe Cu
    ；④
    HCl
    HCl
    ．
    B．请写出通入⑥的化学方程式
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
     
    ；
    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是
     
    nm，判断的依据是
     
    ；
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
    a．只含
     
    （填写溶质化学式）
    b．可能组成为
     
    （填写溶质化学式）
    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
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    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ③
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________；

    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是_________________________；

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。

    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：

    a.只含________________________（填写溶质化学式）。

    b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。

    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①__________ ③_____________④___________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
    A．Fe；　 B．FeCl3；　 C．FeSO4；　 D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=______ mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是______．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①______；②______；③______；④______．
    B．请写出通入⑥的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________。
    （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________________________。
    ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①___________，②___________，④___________。
    B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：____________________________。
    （3）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：__________________________。

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