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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    D. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A、1个白磷分子含有6个P-P键；

    B、三价铁离子水溶液中部分水解；

    C、不是标准状态；

    D、H2O是三原子分子；

    A、1个白磷分子含有6个P-P键，1mol P4中所含P-P键数目为6NA，故A错误；

    B、三价铁离子水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；

    C、不是标准状态，故C错误；

    D、H2O是三原子分子，常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

    B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

    C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

    D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。

    Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    （3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

    C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

    A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀

    B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封

    C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应

    D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（ ）

    ①氯化钙 ②硝酸钡 ③硅酸钠 ④偏铝酸钠 ⑤苯酚钠 ⑥硫化钠 ⑦氢氧化钙

    A. ①②⑦ B. ①⑥ C. ① D. ①⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是( )

    A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解

    B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色

    C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

    D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是 （ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. 氧气是还原产物

    C. 反应中银做氧化剂

    D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：

    (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式)

    (3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________

    (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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