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    20．某学生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1（保留1位小数）
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
    A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol?L-1的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1～2cm；
    F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
    （3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液均注入容量瓶中；
    （4）依据C=$\frac{n}{V}$分析如果省略操作D对所配溶液浓度的影响；
    （5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温．

    解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）的物质的量浓度为$\frac{1000×25%×1.18}{98}$=3.0mol/L，故答案为：3.0；
    （2）配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，所以应选择1000mL规格的容量瓶，故答案为：1000；
    （3）则欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得：6.0mol?L-1×1L=0.5mol?L-1×
    0.48L+3.0mol/L×0.15L+18mol?L-1×V，解得V=0.295L，即295．OmL，
    为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤2-3次，并将洗涤液均注入容量瓶中；
    故答案为：295.0；用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    （4）如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故答案为：偏小；
    （5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温，故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，明确配制原理是解题关键，该题的难点在于容量瓶规格的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列物质互为同分异构体的是（　　）
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    11．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等（　　）
    A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
    C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

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    8．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
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    15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

    （1）甲室中气体的质量为24.1g．
    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为1：3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
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    （2）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，消耗氧气的物质的量是1mol，生成二氧化碳的物质的量是0.5mol，水的物质的量是1mol．

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    10．（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．
    ①温度计下端的水银球不能插入溶液中；
    ②冷凝管进出水的方向颠倒；
    ③加热烧杯未垫上石棉网．
    （2）如果上述有机溶剂为CCl4（沸点为77℃），试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点低于100℃，使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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