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    精英家教网A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图：（反应条件已略去），请填空：
    （1）组成A单质的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族，乙的电子式为
     
    ．
    （2）A 和乙反应的化学方程式
     

    （3）甲和D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是
     
    ．
    分析：A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，由A+B→甲可知，甲为二元化合物，乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，单质A与水反应生成化合物甲和单质C，推知C应为H2，甲应为氧化物，而甲又可与H2反应生成单质A和水，可判断A为Fe、B为O2、甲为Fe3O4．由Fe3O4与单质D反应生成化合物丙（氧化物）和Fe，而电解丙生成O2和单质D，可推知D为Al，则丙为Al2O3．
    解答：解：A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，由A+B→甲可知，甲为二元化合物，乙在常温下为无色无味的液体，应为H2O，单质A与水反应生成化合物甲和单质C，推知C应为H2，甲应为氧化物，而甲又可与H2反应生成单质A和水，可判断A为Fe、B为O2、甲为Fe3O4．由Fe3O4与单质D反应生成化合物丙（氧化物）和Fe，而电解丙生成O2和单质D，可推知D为Al，则丙为Al2O3，
    （1）由以上分析可知A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙为H2O，为共价化合物，电子式为精英家教网，
    故答案为：四、Ⅷ；精英家教网；
    （2）铁和水在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）甲和D的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3；
    （4）Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）Fe与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症，为硫酸亚铁，但硫酸亚铁不稳定，易被氧化，在表面包有一层特殊的糖衣，可起到防止Fe2+被氧化的作用，
    故答案为：防止Fe2+被氧化．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握推断题的突破口，抓住物质的性质为解答该题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
    现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
    ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为
    31
    31
    ，原子序数为
    15
    15
    ，A元素位于第
    三
    三
    周期
    VA
    VA
    族．
    ②写出元素符号A：
    P
    P
    ，B：
    S
    S
    ，C：
    Cl
    Cl
    ，D：
    O
    O
    ．
    ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
    H3PO4
    H3PO4
    ，
    H2SO4
    H2SO4
    ，
    HClO4
    HClO4
    ，其中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
    H2S
    H2S
    ，
    H2O
    H2O
    其中
    H2O
    H2O
    稳定性最大，
    H2S
    H2S
    还原性最强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为
     
    ．
    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）
     
    ；非金属性最强的
     

    （6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 578 1817 2754 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是
     
    ．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）．
    ②M是含有
     
    键的
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
     
    ．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为
     
    ，W分子的空间构型为
     
    ．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
     
    ．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
     
     （填代号）
    a．简单立方堆积   b．体心立方堆积    c．六方最密堆积  d．面心立方最密堆积
    ②F元素在其化合物中最高化合价为
     
    ．
    ③G2+离子的核外电子排布式为
     
    ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
     
    ．

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