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    2．关于如图中各装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可制备少量氧气
    B．装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
    C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
    D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    分析 A．过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈；
    B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度以及硝酸银是否过量分析．

    解答 解：A．过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，故A错误；
    B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故C正确；
    D．硝酸银过量，加入硫化钠肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A．小苏打常用于配制波尔多液B．氮气、氨和干冰常用作制冷剂
    C．Fe3O4常用作红色油漆和涂料D．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物，已知：A中碳的质量分数为44.1%．氢的质量分数为8.82%；A能与钠反应且分子中只含一种含氧官能团，含有2种不同化学环境的氢原子且原子个数比为2：1．
    （1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
    （2）A能发生的反应类型有AC
    A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．加成反应
    （3）写出所有满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
    ①属直链化合物
    ②与A具有相同的官能团，且仅有一种官能团
    ③每个碳原子上最多只连一个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下面的合成路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯环己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
    （3）反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图），开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5B．属于芳香族化合物
    C．能与Cl2发生取代反应D．能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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