Question

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变小

Answer 1

分析：A、放电是原电池反应，根据电极反应计算；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水；
C、溶液是饱和溶液，电解水后有晶体析出，但温度不变，溶液浓度不变；
D、电解过程中消耗硫酸生成硫酸铅和水；

解答：解：A、负极：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共生成0.2mol PbSO₄，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、电解饱和硫酸钠溶液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）不变，故C错误；
D、蓄电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中H₂SO₄的浓度变小、密度都变小，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了原电池的工作原理，主要是原电池的电极反应，电子守恒应用，饱和溶液电解水后的浓度变化，关键是两个电解生成硫酸铅．