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    【题目】下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是

    A. 水玻璃 B. 氢氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸钠溶液

    【答案】A

    【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，是制作硅酸、木材防火剂的原料，故A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

    A. W与X形成的简单二元化合物的电子式为

    B. 短周期元素中Y的原子半径最大

    C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质

    D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

    A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

    B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

    C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

    D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是

    A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

    C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

    C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

    D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。

    （1）下列说法正确的是_______________。

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

    D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    （2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度（10-3mol·L－1）

    CO初始浓度（10-3mol·L－1）

    催化剂的比表面积（m2·g）

    ①

    280

    1.20

    5.80

    82

    ②

    ______

    1.20

    ______

    124

    ③

    350

    ______

    ______

    82

    实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。

    在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。

    II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。

    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为_ _

    （2）A的核磁共振氢谱如图：

    （2）A中含有_____种氢原子

    （3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。

    （3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___

    （4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。

    （4）A的分子式为____

    （5）综上所述A的结构简式____ ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是

    A. Na B. Au C. Al D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

    (1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

    (2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    (3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

    A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

    B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

    C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

    (4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

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