以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法.各方法的操作流程图如下:请回答下列问题:(1)流程图中操作①.②.③分别指的是① .② .③ . 操作④.⑤用到的主要仪器是:④ .⑤ .(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 .(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量.准确称取一定量的矿石试样.试样经溶解.预处理后.A．用带有刻度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，

A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。

B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，

C．并置于锥形瓶中。

D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是___________。

（1）过滤（1分）洗涤（1分）干燥（1分）坩埚、酒精灯（1分）天平（1分）
（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全（2分）
（3）A、B、D （3分）
（4）（2分）有三个可能的原因：（写出其中一种，即给2分）
① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质
②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去
③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃
（5）75.0% （3分）

试题分析：（1）从溶液中得到纯净的固体需经过过滤、洗涤、干燥三步，第④步为灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁，然后称量氧化铁的质量确定FeS₂含量，所以使用的仪器分别为坩埚、酒精灯和天平；（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全；（3）A、配制溶液要用容量瓶，错误；B、量筒的读数只能精确到十分位，错误；D、滴定管要用待装液润洗，错误。（4）称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质 ②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃；
（5）n(FeS₂)=n(SO₄^2-)/2=2n(BaSO₄)/2=4.66÷233÷2=0.01mol
该矿石中FeS₂的质量分数是0.01×120÷1.60=0.75

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作	B．图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体
C．图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性	D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

C．取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．在0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应	B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
C．向某FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl₂已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO₃²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

编号	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是

A．用水吸收氨气时的导气管

B．石油分馏时测量温度所用的温度汁

C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计

D．用NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液制备Fe(OH)₃、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al₂O₃) （2）Cl₂(HCl)
（3）FeCl₃(FeCl₂) （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    ；
操作①主要是指       ；试剂①可选用         ；
操作②是指          ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0．1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

B．碳酸钠失去了部分结晶水；

C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E．定容时仰视刻度线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55?60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄? xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。回答下列问题_：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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