Question

16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO₂不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl₂②NaOH③HCl④FeCl₃溶液⑤CO₂⑥H₂S⑦NH₃⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

	错误观点	“否定的”离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类化学反应	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②	所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-═H2O	2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

分析 （1）先通入或加入某一物质，再通入SO₂不能看到沉淀，该物质不能为强氧化性，或者不能为碱性物质，或者不与二氧化硫反应生成沉淀；
（2）a．A是碳单质，X为氧气，B为CO、C为CO₂，二氧化碳和水反应生成碳酸为弱酸，A为S，X为氧气，B为SO₂，C为SO₃，三氧化硫与水反应生成硫酸为强酸；
b．A是钠，X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠为强碱；
c．A是氨气，X为氧气，B为NO，C为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸为强酸；
（3）离子反应可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，如钠与水反应；
H⁺+OH^-=H₂O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．

解答 解：（1）①Cl₂具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故①不选；
②NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的SO₃^2-离子，生成沉淀BaSO₃，故②不选；
③HCl与SO₂都不与BaCl₂反应，通入SO₂与HCl都不会生成沉淀，故③选；
④FeCl₃溶液具有氧化性，将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故④不选；
⑤SO₂与CO₂都不与BaCl₂反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO₂与CO₂都不会生成沉淀，故⑤选；
⑥H₂S与二氧化硫反应生成硫沉淀，故⑥不选；
⑦通入NH₃溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO₃^2-离子，生成沉淀BaSO₃，故⑦不选；
⑧NaClO溶液具有氧化性，将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故⑧不选；
故答案为：③⑤；
（2）a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如A是碳单质，X为氧气，B为CO、C为CO₂，二氧化碳和水反应生成碳酸为弱酸，如A为S，X为氧气，B为SO₂，C为SO₃，三氧化硫与水反应生成硫酸为强酸，故a正确；
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱，如A是钠，X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故b正确；
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸，如A是氨气，X为氧气，B为NO，C为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸为强酸，故c正确，
故选：abc；
（2）①有的离子反应只表示一个化学反应，比如：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②H⁺+OH^-=H₂O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，有的酸碱反应不能表示为H⁺+OH^-=H₂O，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查元素化合物性质、无机物推断、离子方程式等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，理解掌握离子反应方程式书写，难度中等．