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5.以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示.下列表述正确的是(  )
A.此实验可以选用酚酞作指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C.根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算
D.当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应

分析 A、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,盐水解显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂;
B、弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度;
C、依据电离平衡常数概念计算近似值;
D、当酸碱恰好反应时,滴定曲线会发生突变.

解答 解:A、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,盐水解显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,应选择酚酞作指示剂,故A正确;
B、弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度,所以弱酸HA的浓度大于1×10-4mol/L,故B错误;
C、由图象分析可知,c(H+)=1×10-4mol•L-1,但HA是弱酸,不完全电离,所以HA的浓度为大于1×10-4mol•L-1,一元弱酸电离程度近似为1%,则弱酸起始浓度为10-2mol/L,平衡常数=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{1{0}^{-2}}$=10-6,所以能计算弱酸HA的电离常数(Ka),故C错误;
D、当酸碱恰好反应时,滴定曲线会发生突变,由图象可知,当V=10mL,酸碱恰好中和,故D错误.
故选A.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离特点,注意酸碱中和滴定的实验原理.

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