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【题目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路线如下:

已知:I.
II.
III.

(R、R1、R2、R3 表示烃基)

(1)A的名称是________________________

(2)试剂a__________________________

(3) FA以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是_______

(4)I的结构简式是________________________

(5)G的结构简式是_______________________________;EJ反应生成M的化学方程式是_______________________________________________

(6)MC反应生成V的化学方程式是____________________________

(7)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是_______(写一种即可)

【答案】 乙烯 NaOH水溶液 HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH CH3OOCCOOCH(CH3)2 CH3OOCCOOCH2CH2CH3

【解析】A为乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成BBrCH2CH2BrB在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CHOCH2CH2OHC发生氧化反应得到DHOOC-COOHD与乙醇发生酯化反应生成ECH3CH2OOCCOOCH2CH3M与乙二醇反应得到V,结合V的结构简式可知M,结合信息Ⅲ可知JCH3CH2OOCCH24COOCH2CH3,故IHOOCCH24COOHGCH3CH2OHH

1A的名称是乙烯;(2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH,试剂a是:氢氧化钠水溶液;(313-丁二烯与乙烯以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物H的结构简式是;(4)由上述分析可知,I的结构简式是HOOC(CH2)4COOH;(5G为乙醇,结构简式为CH3CH2OHEJ反应生成M的化学方程式是;(6MC反应生成V的化学方程式是;(7E的同分异构体N也可以和J反应生成MN可能的结构简式是CH3OOCCOOCH(CH3)2 CH3OOCCOOCH2CH2CH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

I.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号)。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是______ (填字母序号)。

A.CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C.容器内压强保持不变 D.H2的百分含量保持不变

E. 容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 300℃时,将CO2和H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题:

①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率增大

C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________(保留一位小数)。

(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4时改变的条件是________________

进行如下研究:773K分别将2molN26molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(2)该温度下,此反应的平衡常数K=____________

(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L,则此时V_____V (">"“<”“=”)。

(4)由上表中的实验数据计算得到浓度一时间的关系可用右图中的曲线表示表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4molN212 molH2则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是

A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应

B. 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应

C. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应

D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项括号内为杂质,后面为除杂质操作,其中正确的是(  )

A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液

B.福尔马林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液

C溴乙烷(乙醇),加水振荡、分液

D苯(苯酚),加溴水振荡、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置,用环己醇制备环己烯:

已知:

密度(g/cm3

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品:采用如图1所示装置,用环己醇制备环己烯。

12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________,导管B的作用是_______________

试管C置于冰水浴中的目的是________________________

(2)制备精品

环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用________洗涤(填字母)。

A. KMnO4溶液 B. H2SO4 C. Na2CO3溶液

再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从____口(填字母)进入。蒸馏时加入生石灰,目的是______________________________________

收集产品时,控制的温度应在______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______(填字母)。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。

a. 用酸性高锰酸钾溶液

b. 用金属钠

c. 测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯是一种重要的有机化工原料,广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。下列关于苯的叙述正确的是(

A. 分子式为C6H6B. 属于不饱和烃C. 能在空气中燃烧D. 无色无毒的液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 在该反应中H20

A、是氧化剂

B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂

D 既不是氧化剂又不是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮

C. 食物腐败 D. 点制豆腐

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