Question

（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                           （只填化学式）。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为              ，同样条件下收集的Cl₂        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                        ；

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置         （填代号）

可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                 、                  （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由                ；尾气用          溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式                。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1） BaCl₂ 、NaOH 、Na₂CO₃（2分，其他合理顺序也给分）

（2）500 mL的容量瓶、胶头滴管（2分，写与不写“量筒”均不扣分）

   偏小（1分）

（3）0.3N_A或1.806×10²³ （1分 ）

  <              （1分） 

（4）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分 ）

  d （1分 ）

 饱和食盐水或饱和的氯化钠溶液、浓硫酸（2分 ）

 Cl₂溶于水并与水发生反应Cl₂ +H₂O  H⁺+Cl^—+HClO,增大Cl^—的浓度使平衡向左移动，有利于收集更多的氯气  （2分 ） NaOH （1分 ） Cl^－＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分 ）

【解析】略