练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

    A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

    D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

    A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

    C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ΔH>0。下列说法正确的是( )

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。

    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应

    将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色

    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇

    加入适量CH3COOH，加热

    C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小

    向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象

    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱

    用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
    （3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。
    （若不能反应，则此空不必填写）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

    A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案