Question

15．已知H₂、CH₄的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为（　　）

• A． 3：1
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 物质燃烧放出的热量和可燃物的物质的量之间成正比，设出H₂的物质的量为n，则CH₄的物质的量为1mol-n，根据H₂、CH₄的燃烧热，利用方程式和混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，来解各自的物质的量即可得出结果．

解答 解：H₂、CH₄的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
设混合气中H₂的物质的量为n，则CH₄的物质的量为1mol-n．根据题意，列方程为：286kJ/mol×n+890.0kJ/mol×（1mol-n）=588kJ，解得 n=0.5mol；CH₄的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比0.5 mol：0.5 mol=1：1，
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目难度不大．