精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.以溴乙烷为原料制备1,2─二溴乙烷(反应条件略去),方案中最合理的是(  )
A.CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Br→CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

分析 溴乙烷含有溴原子,可在氢氧化钠水溶液中发生水解反应,在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,应先发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,要考虑到反应原理是否正确外,还要考虑到对环境是否造成污染,以及生产成本问题,以此解答该题.

解答 解:A.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下直接生成烯,原理复杂,故A不选;
B.溴乙烷与溴发生取代反应,不能制备纯净的1,2-二溴乙烷,故B不选;
C.溴乙烷与溴发生取代反应,不能制备纯净的1,2-二溴乙烷,故C不选;
D.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷,原理正确,不存在其它副产物,故D选;
故选D.

点评 本题考查有机物的合成,为高考中的常见题型,属于中等难度的试题,有利于拓展学生的视野,开阔学生的思维,提高学生的学习效率,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱
和Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固体析出蛋白质均发生
变性
B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再
加入苯,振荡后静置
有白色沉淀生成,苯层
呈紫红色
白色沉淀可能
为CuI
C将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2
D将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,
滴加KSCN溶液
溶液变为血红色Fe(NO32样品
已氧化变质
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列物质能用铝制器皿盛放的是(  )
A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.浓硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是(  )
A.HCl的稳定性强于H2S
B.Cl元素最高正价为+7,而S元素最高正价为+6
C.将Cl2通入Na2S溶液中,产生黄色沉淀
D.单质与H2化合所需的反应条件,S比Cl2苛刻

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图有机物X是一种医药中间体,下列有关这个化合物的说法正确的是(  )
A.化合物X的分子式是C16H11O4
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.化合物X可由和  通过酯化反应得到
D.1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品.
(1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水.则转移电子数目之比为3:4.
(2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g)?N2(g)+4NH3(g),己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ.则该反应的反应热△H=367kJ/mol.
(3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(i )4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
(ii )4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol
①一定温度下,在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应(ii),达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$;维持温度和体积不变,向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2,达平衡后,N2(g)的体积分数将变大(填变大、变小、不变).
②测得温度对NO、N2产率的影响如1图所示.下列说法错误的是B.
A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图2所示,a极的电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;b极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示.有关说法正确的是(  )
A.在核磁共振氢谱中水杨酸与阿司匹林应该分别为6个吸收峰与8个吸收峰
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO3),以补充人体对碘的需求.各物质的密度、沸点如下表所示,图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程.
物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)
密度/g•cm-30.7891.5950.71~0.764.93
沸点/℃78.576.825~232184.35

回答下列问题:
(1)实验室焙烧海带时,用不到的仪器有CE (填选项字母).
A.泥三角   B.三脚架   C.烧杯    D.坩埚    E.蒸发皿   F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时,发生反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O.
(3)操作①中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗.
(4)试剂A的名称为四氯化碳 (从上表给出的试剂中选择).
(5)图2是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少的玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶.
(6)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑,下列有关叙述不正确的是A (填选项字母).
A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1mol KIO3,转移5mol e-
C.该反应是置换反应
D.反应物和生成物中均含有共价键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,只含离子键的是(  )
A.H2B.NH3C.MgCl2D.NaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案