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    15．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
    B．氨分子的电子式：
    C．苯乙酸钠的结构简式：
    D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

    分析 A．硫原子质子数为16，质量为为34；
    B．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
    C．为苯甲酸钠；
    D．亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子．

    解答 解：A．硫原子质子数为16，质量为为34，该硫原子可以表示为：1634S，故A正确；
    B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故B错误；
    C．为苯甲酸钠，故C错误；
    D．亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电子式、结构简式、电离方程式、离子符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，选项D为易错点，注意离子化合物中阴离子需要标出最外层电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变
    B．转化过程中包含三步化学反应
    C．转化过程中还原剂为H2S和FeCl2
    D．总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．木糖醇（　　）和葡萄糖（　　）互为同系物，均

    属于糖类
    B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
    C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
    D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
    n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
    ①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
    B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
    ③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
    （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

    ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
    40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
    ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
    B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
    C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO2．
    （1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
    （2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    ①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
    ②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
    ③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
    取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
    （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列推断正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定为2
    B．将0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分别稀释a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，则a＜b
    C．将pH=1与pH=3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合时溶液体积的变化）
    D．等体积的0.2mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合时溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A装置的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
    （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
    （5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
    A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
    （6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

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