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    【题目】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

    C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

    【答案】B

    【解析】A．MnO4-为紫色，与无色不符，且MnO4-、H+、Cl-发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在OH-、CO32-，且OH-、NH4+不能共存，故C不选；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

    A. 当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li++e-= LiWO3

    B. 当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

    C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

    D. 当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.如图所示的是一个放热反应

    B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
    C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
    D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要时间可能是（ ）
    A.18s
    B.12s
    C.30s
    D.10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

    A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

    B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

    D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

    MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。

    b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。

    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。

    b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为 ．
    （2）A的电子式为 ．
    （3）写出反应①的离子方程式： ．
    （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ．

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