【题目】废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。
（1）CoO中Co的化合价为 。
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 。
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。
①将废催化剂进行粉碎，其目的是 。
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 。
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 。
【答案】（1）+2（2）5:9
（3）①增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
②2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ③玻璃棒、烧杯
【解析】试题分析：（1）根据化合价代数和等于0的原则，CoO中Co的化合价为+2；（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO与硝酸反应的方程式
、Al2O3与足量的稀HNO3反应的方程式
，等物质的量的FeO、Al2O3消耗HNO3的物质的量之比为5:9；（3）①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ；③铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来的操作是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：
（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。
a．c（H+）>c（OH-）
b．c（Na+）<c（CH3COO-）
C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）
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【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
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【题目】
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的 。
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA
A．3 B．4 C．5 D．6
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【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
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【题目】用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
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【题目】A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ） ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．
A.A＞B＞C
B.B＞C＞A
C.C＞A＞B
D.B＞A＞C
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