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下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是

A.苯中溶有苯酚(浓溴水,过滤)           B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗气)

C.溴苯中溶有溴(苯,分液)              D.乙醇中含有水(金属钠,蒸馏)

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A、苯酚可以和溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀,但是苯和溴是互溶的,不能过滤来除去,故错;

C、溴苯和苯混溶,故错;

D、乙醇和金属钠反应,故错;

故选B、

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

点评:本题考查物质的分离与除杂,注意解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)按系统命名法命名
①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是
2,3-二-甲基戊烷
2,3-二-甲基戊烷

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有三种,其中一种的名称是
3-甲基己烷
3-甲基己烷

(2)写出下列各有机物的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

(3)等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧,需要O2最多的是
;等质量的上述四种物质分别完全燃烧,需要O2最多的是
甲烷
甲烷

(4)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
除杂试剂 方法
C2H6  (C2H2
C6H6(C6H5OH)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省清流一中高一第三阶段试化学试卷(带解析) 题型:填空题

除杂提纯下列各物质,请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。

混合物成分
化学试剂
离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
 
 
FeCl2中含有少量FeCl3杂质
 
 
NaNO3中含有少量NaCl杂质
 
 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试(化学试题) 题型:填空题

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶
于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中,属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是    ,其中心原子轨道的杂化类型
    
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结
构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键
f.配位键    g.键    h.
B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下:
①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,
放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集
产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是     。(填字母)
A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然
        
(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是     。

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一第三阶段试化学试卷(解析版) 题型:填空题

除杂提纯下列各物质,请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。

混合物成分

化学试剂

离子方程式

Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质

 

 

FeCl2中含有少量FeCl3杂质

 

 

NaNO3中含有少量NaCl杂质

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

  个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶

  于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

  质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中,属于非极

    性分子的有      (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关

    c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

    d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是     ,其中心原子轨道的杂化类型

  是    

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结

    构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该

    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键

    f.配位键    g.键    h.

B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下:

①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,

  放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

  装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集

  产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可

  溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      

(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是      。(填字母)

    A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然

    后        

(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是      。

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