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    2．用化学知识回答：
    （1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O，
    若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为9.5%．
    （2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是CH2．
    （3）最早发现苯的科学家是凯库勒，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：苯的邻位二元取代物只有一种．

    分析 （1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，据此书写化学方程式即可；当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸；
    （2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；实验式用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
    （3）最早发现苯的科学家是凯库勒，根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析．

    解答 解：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，瓦斯爆炸即甲烷的燃烧，其化学方程式为：CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O，爆炸最剧烈时，根据 CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2可知，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2时，发生最强烈爆炸，设：混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL；空气体积（100-V）L；
    则（100-V）×21%=2V；解得V=9.5L，故此，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：（9.5÷100）×100%=9.5%，
    故答案为：CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O；9.5；
    （2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，乙烯的结构式，各元素原子个数的最简整数比为实验式，所以乙烯的实验式为CH2，
    故答案为：；CH2；
    （3）最早发现苯的科学家是凯库勒，如果是单双键交替结构，苯的邻位二取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，所以苯的邻位二元取代物只有一种能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，
    故答案为：凯库勒；苯的邻位二元取代物只有一种．

    点评 本题考查有关煤、石油的有机知识，侧重考查甲烷、乙烯、苯的结构和性质，注意基础知识的掌握，题目较简单．

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    3．用做鉴别碳酸根离子的试剂是（　　）
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    C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水

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    13．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成．为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变．②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少．③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．原混合气体含有（　　）
    A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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    10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．V1：V2=l：5
    B．M点时生成的CO2为0.05mol
    C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    17．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．H2B．CO2C．Cl2D．NH3

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    7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：R＞Z＞Y
    B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
    C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
    D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
    ②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
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    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2；
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式；
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．与是同一物质
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
    C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯
    D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色

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